۱- واكنشهاي شيميايي: بيشترين واكنشها از اين نوع ميباشد. در اين واكنشها مقدار بسيار بسيار ناچيزي از ماده به انرژي تبديل ميشود كه شيميدانان در محاسبات خود، از آن صرف نظر ميكنند. در اين مورد در آينده مطلب را بيشتر تشريح خواهيم كرد. اما، بيشترين مبحث مربوط به واكنش هستهاي است.۲- واكنشهاي هستهاي: براي تشريح كامل واكنشهاي هستهاي ابتدا لازم است كه هسته اتم را بشناسيم. هسته اتم، در مركز اتم، بيشتر جرم اتم در آن است. بار الكتريكي آن مثبت است. (بار الكتريكي الكترون منفي است و به دور هسته در چرخش است.) بار مثبت هسته مربوط به ذراتي به نام پروتون و جرم آن مربوط به دو ذره، پروتون و نوترون( نوترون بي بار است) است. اين دو ذرهي اصلي تشكيل دهنده هسته را، نوكلئون مينامند. تراكم جرم در هسته به قدري زياد است كه هرگاه ميتوانستيم يك سانتيمتر مكعب از هسته اتمها را در كنار هم داشته باشيم، جرم آن يكصد ميليون تن خواهد بود. (در كهكشانها از اين هستههاي متراكم وجود دارند. قدرت جاذبه آنها آن قدر زياد است كه نور را جذب ميكنند.) با آن كه جرم هسته بسيار زياد است، اما حجمي كه اشغال ميكند بسيار كم است. قطر آن در حدود يكصد هزارم انگستروم است.
عدد اتمي هر عنصر برابر است با تعداد پروتونهاي موجود در هستهي اتم آن عنصر، كه با حرف Z نشان ميدهند.
عدد جرمي هر عنصر برابر است با مجموع پروتونها و نوترونهاي هستهي اتم آن عنصر، كه با حرف A نشان ميدهند. پس: A=Z+N ، كه در آن N نشان دهنده تعداد نوترونهاست.
اتمهاي متفاوتي از يك عنصر كه داراي عدد اتمي يكسان و عدد جرمي متفاوت باشند، ايزوتوپ آن عنصر ناميده ميشوند. به عنوان مثال عنصر كلسيم 20 ، 40 و كلسيم 20، 42 ايزوتوپ يكديگرند. ( 20 عدد اتمي است و در پايين و سمت چپ نشانه شيميايي Ca قرار ميگيرد. 40 يا 42 عدد جرمي است كه در بالا و سمت چپ نشانه شيميايي قرار ميگيرد.
اتمهاي عنصرهاي متفاوتي كه نوترونهاي مساوي داشته باشند، ايزوتون ناميده ميشوند. براي مثال عنصر P و S ( فسفر و گوگرد) هردو داراي 16 نوترون هستند.
اتمهاي عنصرهاي متفاوتي كه در آنهاتعداد نوكلئونها با هم برابر باشد، ايزوبار نام دارند. براي مثال عنصر Ar و Ca (آرگون و كلسيم) هر دو داراي 40 نوكلئون (عدد جرمي) هستند.
اشعهي راديواكتيو از تجزيه هسته اتم پديد ميآيد و از سه قسمت منفي، مثبت و خنثي تشكيل شده است:
جزء منفي را اشعهي بتا گويند كه از جنس الكترونهايي است كه از هسته سرچشمه گرفتهاند. اشعهي كاتدي نيز از جنس الكترون است، ولي منشاء آن هسته نيست.
جزء مثبت را اشعهي آلفا گويند كه از جنس هستهي اتمهاي هليم 2 ، 4 است.
جزء خنثي را اشعهي گاما گويند كه از جنس امواج الكترومغناطيسي با طول موج بسيار كم است.
به غير از ئيدروژن، بقيه اتمها در هستهي خود بيش از يك پروتون دارند كه در فضاي بسيار كوچكي در كنار هم قرار گرفتهاند. چرا اين ذرات مثبت يكديگر را دفع نميكنند و از هم دور نميشوند؟ به چند دليل:
۱- به جزء هسته اتم ئيدروژن معمولي كه تنها از يك پروتون تشكيل شده است، در هيچ يك از هستههاي ديگر عناصر، جرم هسته برابر مجموع جرم پروتونها و نوترونها تشكيل دهنده هسته نيست، بلكه از آن كمتر است. يعني به هنگام تشكيل هسته مقداري از جرم اتم كم شده است. جرم از دست رفته در حقيقت به هنگام تشكيل هسته به انرژي تبديل شده است. اين مقدار جرم طبق رابطه:
E=MC۲ به انرژي تبديل ميشود. اين انرژي را انرژي پيوند هستهاي مينامند. پايداري هسته به اين علت است كه مقداري انرژي طلب كار است و هركس بخواهد هسته را متلاشي كند بايد همان مقدار انرژي به هسته بدهد.
۲- شكي وجود ندارد كه نوترونها در پايداري هسته و حفظ آن از متلاشي شدن بر اثر نيروي دافعه پروتونها، نقش دارند. يكي از دلايل آن است كه هيچ هستهاي كه داراي بيش از يك پروتون باشد و نوترون نداشته باشد، وجود ندارد. در ابتداي جدول تناوبي عناصر (جدول مندليف) كه تعداد پروتونها كم است، تعداد نوترونها در حدود تعداد پروتونها است. اما، هر چه تعداد پروتونها افزايش مييابد، تفاوت تعداد نوترون و پروتون زياد ميشود. مثلا" در كلسيم 20 ، 40 تعداد پروتون و نوترون با هم برابر هستند. اما در آهن 26 ، 56 تعداد پروتونها 26 و تعداد نوترونها 30 ميباشد. در سرب 82 ، 207 تعداد پروتونها 82 و تعداد نوترونها 125 است.
۳- اگر تعداد پروتونها و نوترونهاي عناصر مختلف را بررسي نماييم، در هستههاي پايدار، زوج بودن تعداد پروتون يا نوترون يا هردو باعث پايداري و فرد بودن باعث ناپايداري است.





دريافت كه بعضي از سنگهايي كه از زير زمين بيرون آوردهاند، اشعهي اسرار آميزي از خود پخش ميكنند. اين اشعه، مانند پرتو نور، ميتوانند فيلم عكاسي را سياه كنند. سنگها و نيز اجسام ديگري را كه چنين اشعهاي از خود پخش ميكنند،










